Les particules subatomiques: Voilà donc ce qui est dans un atome
La atome est la plus petite partie de la matière qui représente un élément particulier. Pendant un certain temps, l'atome a été pensé pour être la plus petite partie de la matière qui pourrait exister. Mais dans la dernière partie du 19e siècle et au début du 20e siècle, les scientifiques ont découvert que les atomes sont composés de certaines particules subatomiques et que, peu importe ce que l'élément, les mêmes particules subatomiques composent l'atome. Le nombre des diverses particules subatomiques est la seule chose qui varie.
Les scientifiques reconnaissent maintenant qu'il ya beaucoup de particules subatomiques (ce qui fait vraiment saliver physiciens). Mais pour réussir dans la chimie, vous avez vraiment besoin d'être concernés par les trois grandes particules subatomiques:
- Protons
- Neutrons
- Electrons
Le tableau suivant résume les caractéristiques de ces trois particules subatomiques.
Les trois principaux particules subatomiques
Nom | symbole | Charger | Masse (g) | Mass (UMA) | Emplacement |
Proton | P+ | +1 | 1.673 x 10-24 | 1 | Noyau |
Neutron | n0 | 0 | 1,675 x 10-24 | 1 | Noyau |
Électron | e- | -1 | 9.109 x 10-28 | 0,0005 | Nucleus l'extérieur |
Dans le tableau, les masses des particules subatomiques sont répertoriés dans deux façons: grammes et uma, qui se tient pour unités de masse atomique. Exprimant masse dans uma est beaucoup plus facile que d'utiliser l'équivalent en gramme.
Unités de masse atomique sont basées sur ce qu'on appelle l'échelle carbone 12, une norme mondiale qui a été adopté pour les poids atomiques. Par un accord international, un atome de carbone qui contient 6 protons et 6 neutrons a une masse atomique de 12 uma exactement, donc 1 uma est 1/12 de cet atome de carbone. Mais qu'est-ce que des atomes de carbone et le nombre 12 a à voir avec quoi que ce soit? Parce que la masse en grammes de protons et de neutrons sont presque exactement la même chose, on dit que les deux protons et de neutrons à avoir une masse de 1 uma. Notez que la masse d'un électron est beaucoup plus petite que celle de l'un proton ou un neutron. Il faut près de 2 000 électrons pour égaler la masse d'un proton.
Le tableau indique également la charge électrique associée à chaque particule subatomique. La matière peut être chargée électriquement à une des deux manières suivantes: positifs ou négatifs. Le proton porte une unité de charge positive, l'électron porte une unité de charge négative, et le neutron a pas de frais - il est neutre.
Les scientifiques ont découvert par l'observation que les objets avec des charges comme, qu'elle soit positive ou négative, se repoussent mutuellement, et des objets avec la différence de charges attirent.
L'atome lui-même n'a pas de charge. Il est neutre. (Eh bien, effectivement, certains atomes peuvent gagner ou perdre des électrons et d'acquérir une charge. Les atomes qui gagnent une charge, positives ou négatives, sont appelés ions.) Alors, comment peut un atome neutre si elle contient des protons chargés positivement et électrons chargés négativement? Ah, bonne question. La réponse est qu'il ya égal nombre de protons et d'électrons - un nombre égal de charges positives et négatives - de sorte qu'ils se neutralisent mutuellement.
La dernière colonne du tableau indique l'emplacement des trois particules subatomiques. Protons et les neutrons sont situés dans le noyau, un noyau central dense au centre de l'atome, tandis que les électrons sont situés à l'extérieur du noyau.
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