Structure atomique: le modèle de Bohr
Il existe deux modèles de structure atomique en usage aujourd'hui: le modèle Bohr et le modèle de la mécanique quantique. De ces deux modèles, le modèle de Bohr est simple et relativement facile à comprendre.
Un modèle est utile car elle vous aide à comprendre ce qui se observée dans la nature. Il est pas rare d'avoir plus d'un modèle représenter et aider les gens à comprendre un sujet particulier.
Avez-vous déjà acheté des cristaux de couleurs pour votre foyer - à faire flammes de différentes couleurs? Ou avez-vous déjà regardé les feux d'artifice et se demande où les couleurs sont venus?
Couleur provient de différents éléments. Si vous saupoudrez de sel de table sur un feu, vous obtenez une couleur jaune. Les sels qui contiennent du cuivre donnent une flamme bleu-verdâtre. Et si vous regardez les flammes à travers une spectroscope, un instrument qui utilise un prisme pour briser la lumière en ses différentes composantes, vous voir un certain nombre de lignes de différentes couleurs. Ces lignes de couleur distinctes constituent une spectre de ligne.
Niels Bohr, un scientifique danois, a expliqué ce spectre de la ligne tout en développant un modèle de l'atome:
Le modèle de Bohr montre que les électrons dans les atomes sont sur des orbites de différentes énergies autour du noyau (pensent de planètes en orbite autour du soleil).
Bohr a utilisé le terme niveaux d'énergie (ou coquilles) Pour décrire ces orbites de différentes énergies. Il a dit que l'énergie d'un électron est quantifié, électrons sens peut avoir un niveau d'énergie ou d'une autre, mais rien entre les deux.
Le niveau d'énergie d'électrons est appelé occupe normalement sa niveau zéro. Mais il peut se déplacer à une énergie plus élevé, niveau moins stable, ou la coquille, en absorbant l'énergie. Cette énergie plus élevé, état moins stable est appelé les électrons de état excité.
Après ça fait d'être excité, l'électron peut revenir à son état original du sol en libérant l'énergie qu'il a absorbé, comme le montre le schéma ci-dessous.
Parfois, l'énergie libérée par les électrons occupe la partie de la spectre électromagnétique (la gamme de longueurs d'onde d'énergie) que les humains détectent la lumière visible. De légères variations dans la quantité de l'énergie sont considérées comme lumière de différentes couleurs.
États fondamental et excité dans le modèle de Bohr.
Bohr a constaté que plus un électron est le noyau, le moins d'énergie dont il a besoin, mais le plus loin, il est, plus l'énergie dont il a besoin. Donc Bohr numéroté les niveaux d'énergie de l'électron. Plus le nombre de niveau de l'énergie, l'électron est plus loin du noyau - et plus l'énergie.
Bohr a également constaté que les différents niveaux d'énergie peuvent contenir des numéros d'électrons différents: niveau d'énergie 1 peut contenir jusqu'à 2 électrons, niveau d'énergie 2 peut contenir jusqu'à 8 électrons, et ainsi de suite.
Le modèle de Bohr fonctionne bien pour les atomes très simples tels que l'hydrogène (qui a 1 électron), mais pas pour les atomes plus complexes. Bien que le modèle de Bohr est encore utilisé aujourd'hui, notamment dans les manuels scolaires élémentaires, un modèle plus sophistiqué (et complexe) - le modèle mécanique quantique - est utilisé beaucoup plus fréquemment.
-
Briser le catabolisme - Comment distinguer les différents éléments, des atomes et des isotopes
- En charge de l'énergie: oxydation et de réduction
-
Structure atomique: le modèle de la mécanique quantique - Des concepts de chimie: les niveaux d'énergie et orbitales
-
Les liaisons covalentes: un exemple d'hydrogène
Comment représenter électrons dans la notation de configuration d'électrons Les chimistes utilisent la notation de configuration électronique pour dépeindre des électrons dans les réactions chimiques et collage. La notation de configuration électronique est plus facile à utiliser que le modèle de la mécanique…
Comment représenter les électrons dans un diagramme de niveau d'énergie Les chimistes utilisent parfois un diagramme des niveaux d'énergie des électrons pour représenter quand ils sont à la recherche à des réactions chimiques et collage. Un diagramme de niveau d'énergie est plus utile et plus facile à travailler…
Les liaisons ioniques: pourquoi et comment les ions sont formés Liaison ionique est le type de liaison qui détient sels ensemble. Pour mieux comprendre pourquoi et comment ions - atomes qui ont une charge due à la perte ou le gain d'électrons - sont formés, vous pouvez étudier ce qui se passe au cours de la…
Rédaction configurations électroniques Un Configuration de l'électron une description de l'emplacement relatif des électrons dans un atome ou un ion. Configurations électroniques sont principalement fondées sur trois principes: le principe Aufbau, le principe d'exclusion de Pauli, et…
Éléments scientifiques et de l'électronique Un élément est un type d'atome, définie par le nombre de protons dans son noyau. Cuivre - un élément qui est important dans l'électronique - a 29 protons dans son noyau. D'autre part, les atomes d'hydrogène ont seulement un proton dans le…
Trouver le schr & # 246-Dinger équation pour l'atome d'hydrogène En utilisant l'équation n ° 246-Schr dinger vous dit à peu près tous que vous devez savoir à propos de l'atome d'hydrogène, et que tout est basé sur une seule hypothèse: que la fonction d'onde doit aller de zéro r tend vers l'infini, qui…
Comment les physiciens résolus l'effet photoélectrique de la lumière L'effet photoélectrique est l'un des nombreux résultats expérimentaux qui composent une crise pour la physique classique au tournant du 20e siècle. Il était aussi l'un des premiers succès d'Einstein, et il fournit la preuve de la…
Comment appliquer le hamiltonien d'un atome multi-électrons neutre Un atome multi-électrons est le système multi-particules le plus commun que la physique quantique considère. Vous pouvez appliquer une fonction d'onde hamiltonien d'un atome multi-électrons neutre, comme le montre la figure suivante. Ici, R est…
Comment calculer la dégénérescence de l'énergie d'un atome d'hydrogène en fonction de n, l, m et Chaque état quantique de l'atome d'hydrogène est spécifié avec trois nombres quantiques: n (le nombre quantique principale), l (le nombre dynamique quantique angulaire de l'électron), et m (la z composante du moment angulaire de…
Comment déterminer les énergies permises d'un atome d'hydrogène Lorsque vous appliquez la mécanique Schr # 246-Dinger équation quantique pour un atome d'hydrogène, la condition de quantification pour la fonction d'onde de r rester en tant que fini r# 32 va à l'infini estoùEn substituantdans la…
Comment trouver les niveaux d'énergie carrés ainsi En physique quantique, si vous connaissez les conditions aux limites d'un carré bien, vous pouvez trouver theenergy niveaux d'un électron.L'équationvous dit que vous devez utiliser les conditions aux limites pour trouver les constantes A et B.…
La théorie des cordes et le modèle planétaire Il ya quelques problèmes qui subsistent dans le Modèle Standard, la théorie des cordes, qui espère résoudre. En essayant de comprendre la structure de l'atome, un modèle naturel pour les scientifiques à rechercher dans le passé était le…
La théorie des cordes: nobel l'idée d'Einstein de la lumière Les photons sont l'une des particules fondamentales de la physique que les physiciens espèrent expliquer en utilisant la théorie des cordes. Einstein a reçu le prix Nobel pour la relativité pas, mais plutôt pour son travail en utilisant l'idée…
La théorie des cordes: tester la supersymétrie Une prédiction majeure de la théorie des cordes est que une symétrie fondamentale existe entre les bosons et les fermions, appelée supersymétrie. Pour chaque boson il existe un fermion connexe, et pour chaque fermion il existe un boson liés.…