Chimie classeur pour les nuls

Chimie traite des atomes, qui sont composées de particules subatomiques qui diffèrent en masse et la charge. La modification du nombre de ces particules peut modifier l'élément ou l'identité de l'isotope d'un atome. Voici quelques faits subatomiques:

• Particules subatomiques:

• Proton, p⁺: 1 atomique unité de masse (UMA), une accusation

• Electron, e^-: 1/1836 uma, -1 responsable

• Neutron, n⁰: 1 uma, 0 frais

Quelqu'un qui ne connaît pas la chimie peut penser que les composés devraient déjà avoir des noms, mais vous savez différemment. Les étapes suivantes vous guident à travers le processus d'écrire le nom de tout produit chimique que vous êtes susceptible de rencontrer dans une classe de chimie générale:

1. Est-ce que la formule commence avec un H?

   Le cas échéant, le composé est le plus susceptible un acide. Utilisez les règles pour nommer un acide.

2. Est-ce que la formule contient un métal (pas de l'hydrogène)?

   Si elle ne le fait pas, vous devez utiliser les préfixes lors de la dénomination parce que vous avez affaire à un (covalente) composé moléculaire. Soyez sûr de changer la fin du deuxième élément à -ide. Si il est un métal, vous avez affaire à un composé ionique - de procéder à l'étape 3.

3. Est le cation d'un métal de transition (groupe B) ou d'un métal avec une charge variable?

   Si le cation est un métal du groupe B (ou autre métal de frais variables, comme l'étain), vous devez utiliser un chiffre romain de préciser sa charge. Si le cation est pas un métal de transition et vous savez la charge, vous ne devez spécifier la charge.

4. Est l'anion un ion polyatomique?

   Si oui, vous écrivez le nom de l'ion polyatomique. Si l'anion est pas un ion polyatomique, vous utilisez un -ide fin.

Dans une classe de chimie générale, vous finissent généralement avoir à effectuer un grand nombre de conversions impliquant des taupes (mole). Que vous soyez à la conversion des taupes en grammes, les taupes au volume, ou des chariots à particules (atomes ou molécules), utiliser ce guide rapide pour vous rappeler comment le faire chaque type de conversion mole:

• Conversion de la masse (grammes) aux moles: Divisez votre masse initiale par la masse molaire du composé tel que déterminé par le tableau périodique.

• Conversion des taupes à la masse (grammes): Multipliez votre valeur molaire initial par la masse molaire du composé tel que déterminé par le tableau périodique.

• La conversion de volume (litres) aux moles: Divisez votre volume initial par la constante de volume molaire, 22,4 L.

• Conversion des taupes au volume (litres): Multipliez votre valeur taupe par la constante de volume molaire, 22.4L.

• La conversion de particules (atomes, des molécules ou des unités de la formule moles) à: Divisez votre valeur de particules par le nombre d'Avogadro, 6.02x10²³. Rappelez-vous d'utiliser des parenthèses sur votre calculatrice!

• Conversion des taupes à particules (atomes, molécules, ou d'unités de la formule): Multipliez votre valeur taupe par le nombre d'Avogadro, 6.02x10²³.

• -Mole-Mole conversions: Utilisez les coefficients de votre équation équilibrée pour déterminer votre facteur de conversion. Soyez sûr que vos unités annulent si vous vous retrouvez avec la valeur molaire correcte.

En chimie, le dessin des structures de points de Lewis peut être difficile, mais ils fournissent une mine d'informations sur les molécules qu'ils représentent. Rappelez-vous que les structures de Lewis de points sont tracées pour covalente (moléculaire) des composés qui partagent des électrons. Suivez ces étapes simples pour dessiner correctement une structure de points Lewis:

1. Additionner le nombre total d'électrons de valence présents dans le composé entier.

   Ne pas oublier d'inclure des charges positives ou négatives pour déterminer cela.

2. Dessinez la structure simple (structure squelette) du composé en connectant tout avec des liaisons simples seulement.

3. Ajouter électrons à tous les atomes non centrales.

   Notez que la plupart des atomes veulent huit électrons au total, donc des atomes qui ont une seule liaison auront chacun besoin de recevoir six électrons. Cependant, l'hydrogène ne veut que deux electrons- chaque obligation compte comme deux électrons partagés, il ne faut pas ajouter des électrons à l'hydrogène.

4. Mettez toutes les électrons non utilisés sur l'atome central.

   Si tous les atomes (à l'exception de l'hydrogène) ont maintenant huit électrons, vous avez terminé.

5. Si un ou plusieurs atomes ne sont pas huit électrons, vous devez former des liaisons doubles ou triples entre eux.

   Gardez à l'esprit que chaque obligation compte pour deux électrons partagés.

6. Si tous les atomes ont maintenant huit électrons autour d'eux, vous avez terminé. Si vous avez des électrons de valence qui restent, les ajouter à l'atome central, même si elle viole la règle de l'octet.