Distinguer les différences dans l'état solide
En termes de chimie, les matières solides ont tous moins d'énergie cinétique que leurs homologues liquides ou gazeux, mais cela ne signifie pas que tous les solides se ressemblent. Faire une telle réclamation, et vous serez immédiatement offenser toute une classe de scientifiques appelé chimistes de l'état solide. Peut-être que ce groupe est trop sensible pour commencer, mais ils ont un point solide.
Les propriétés d'un solide dépendent fortement sur les forces entre les particules à l'intérieur du solide:
Solides ioniques: Solides ioniques sont maintenus ensemble par un réseau de liaisons ioniques très fortes et ont donc tendance à avoir de fusion élevé points- briser les particules prend beaucoup d'énergie. Solides ioniques généralement aussi tendance à mieux se dissoudre dans la solution en raison de leur capacité à interagir avec des solvants polaires tels que l'eau.
Les solides moléculaires: Solides moléculaires sont constitués de molécules qui sont emballés moins attrayant à l'autre, de sorte solides moléculaires ont tendance à avoir des points de fusion inférieurs. Solides moléculaires ne se dissolvent pas dans l'eau presque aussi bien que leurs homologues ioniques en raison de leur manque d'ions.
Solides covalentes: Certaines matières solides constituées de particules qui sont liés de manière covalente à l'autre- une covalentes ces solides ont tendance à être exceptionnellement forte en raison de la force de leur réseau de liaison covalente très étendue. Un exemple d'un solide covalent est le diamant. Solides covalents ont très point de fusion élevé. Toujours essayer de faire fondre un diamant?
En outre, le degré de l'ordre dans l'emballage des particules à l'intérieur d'un solide peut varier énormément:
La plupart des solides sont très ordonnée, emballage soigné, en motifs répétitifs appelés cristaux. La plus petite unité d'emballage, celui qui se répète encore et encore pour former le solide cristallin, est appelé le cellule unitaire. Solides cristallins ont tendance à avoir des points de fusion bien définis.
Les solides amorphes sont les solides qui manquent d'une structure de garnissage ordonné. Verre et le plastique sont des exemples de solides amorphes. Les solides amorphes ont tendance à fondre sur une large plage de températures.
Lorsque le refroidissement d'un liquide à travers une transition de phase en un solide, la vitesse de refroidissement peut avoir un impact significatif sur les propriétés du solide. L'ordre extrême avec laquelle les particules sont emballés ensemble dans les solides cristallins peut prendre beaucoup de temps. Par conséquent, les substances qui sont capables de former des solides cristallins peuvent néanmoins geler dans les solides amorphes si elles sont refroidies rapidement. Les particules peuvent être piégés dans des arrangements d'emballage désordonnés.
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