Électronégativité et liaison covalente polaire

Électronégativité est la force a un atome d'attirer une paire d'électrons de liaison à elle-même. Quand un atome de chlore se lie par covalence à l'autre atome de chlore, la paire d'électrons partagée est partagée de manière égale. La densité d'électrons qui comprend la liaison covalente est situé à mi-chemin entre les deux atomes.

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Mais ce qui arrive quand les deux atomes impliqués dans une liaison ne sont pas les mêmes? Les deux noyaux chargés positivement ont différentes forces- attrayante qu'ils “ tirez ” sur la paire d'électrons à des degrés différents. Le résultat final est que la paire d'électrons se déplace vers une atome.

Attirer les électrons: Électronégativité

Plus la valeur de l'électronégativité est élevé, plus la force de l'atome d'attirer une paire d'électrons de liaison. La figure suivante montre les valeurs d'électronégativité des différents éléments en dessous de chaque symbole de l'élément du tableau périodique. À quelques exceptions près, l'augmentation des électronégativités, de gauche à droite, dans une période, et la diminution, de haut en bas, dans une famille.

Électronégativité donnent des informations sur ce qui se passera à la paire d'électrons de liaison lorsque deux atomes d'obligations. Une liaison dans laquelle la paire d'électrons est également partagée est appelé un liaison covalente non polaire. Vous avez un moment de la liaison covalente non polaire les deux atomes impliqués dans la liaison sont identiques ou à tout moment la différence dans les électronégativités des atomes impliqués dans le lien est très faible.

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Considérons maintenant le chlorure d'hydrogène (HCl). L'hydrogène a une électronégativité de 2,1, et le chlore a une électronégativité de 3,0. La paire d'électrons qui est collage HCl ensemble décale vers l'atome de chlore, car il a une valeur d'électronégativité plus grande.




Une liaison dans laquelle la paire d'électrons se déplace vers une atome est appelé liaison covalente polaire. L'atome attire plus fortement que la paire d'électrons de liaison est légèrement plus négative, tandis que l'autre atome est légèrement plus positive. Plus la différence dans les électronégativités, plus négative et positive les atomes deviennent.

Maintenant, regardez un cas dans lequel les deux atomes ont très différents électronégativités - chlorure de sodium (NaCl). Le chlorure de sodium est lié ioniquement. Un électron est transféré du sodium au chlore. Sodium a une électronégativité de 1,0, et le chlore a une électronégativité de 3,0.

Voilà une différence d'électronégativité de 2,0 (3,0 à 1,0), faisant le lien entre les deux atomes très, très polaires. En fait, la différence d'électronégativité fournit un autre moyen de prédire le type de liaison qui formera entre deux éléments, comme indiqué dans le tableau suivant.

Électronégativité DifférenceType de liaison formée
0,0 à 0,2covalente non polaire
0,3 à 1,4covalente polaire
> 1.5ionique

La présence d'une liaison covalente polaire dans une molécule peut avoir des effets assez dramatiques sur les propriétés d'une molécule.

Liaison covalente polaire

Si les deux atomes impliqués dans la liaison covalente sont pas les mêmes, la paire d'électrons de liaison sont tiré vers un atome, avec cet atome en prenant sur une légère charge (partielle) négative et l'autre atome prenant une charge positive partielle.

Dans la plupart des cas, la molécule a une extrémité positive et une extrémité négative, appelée dipôle (penser à un aimant). La figure suivante montre quelques exemples de molécules dans lesquelles dipôles ont formés. (Le petit symbole grec par les charges se réfère à un partiel la charge.)

Polar liaison covalente à du fluorure d'hydrogène et de l'ammoniac.
Polar liaison covalente à du fluorure d'hydrogène et de l'ammoniac.

Dans le fluorure d'hydrogène (HF), la paire d'électrons de liaison est tirée beaucoup plus proche de l'atome de fluor que l'atome d'hydrogène, de sorte que l'extrémité de fluor devient partiellement chargée négativement et l'extrémité de l'hydrogène se charge partiellement positive.

La même chose a lieu dans l'ammoniac, connu sous le nom:

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L'azote a une électronégativité plus grande que l'hydrogène, de sorte que les paires d'électrons de liaison sont plus attirés par ce que les atomes d'hydrogène. L'atome d'azote prend une charge négative partielle, et les atomes d'hydrogène prendre une charge positive partielle.

La présence d'une liaison covalente polaire explique pourquoi certaines substances agissent comme ils le font dans une réaction chimique: Parce que ce type de molécule a un côté positif et un côté négatif, il peut attirer la partie d'une autre molécule de charge opposée.

Ce type de molécule peut agir comme un électrolyte faible en raison d'une liaison covalente polaire permet à la substance à agir en tant que conducteur. Donc, si un chimiste veut un matériau d'agir comme un bon isolateur (un dispositif utilisé pour conducteurs séparés), le chimiste chercherait un matériau avec comme faible une liaison covalente polaire que possible.


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