Comment annuler ions spectateurs de trouver une équation ionique nette

Parce ions spectateurs ne participe pas réellement dans la chimie d'une réaction, vous ne devez pas toujours de les inclure dans une équation chimique. Cela conduit à une équation de réaction inutilement compliqué, donc chimistes préfèrent souvent pour écrire équations ioniques nettes, qui omettre les ions spectateurs. Une équation ionique nette ne comprend pas tous les composants qui peuvent être présents dans un bêcher donné. Plutôt, il comprend uniquement les composants qui réagissent réellement.

Voici une recette simple pour faire des équations ioniques nettes de votre propre:

  1. Examiner l'équation de départ pour déterminer les composés ioniques sont dissous, comme indiqué par la (aq) Symbole suivant le nom composé.

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  2. Réécrivez l'équation, en séparant explicitement composés ioniques dissoutes dans leurs ions composants.

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    Notez que les ions polyatomiques ne se cassent pas dehors en solution, donc soyez sûr de vous familiariser avec les communes.




  3. Comparez les réactifs et des produits côtés de la réaction réécrit et traverser les ions spectateurs.

    Tous les ions dissous qui apparaissent dans la même forme sur les deux côtés sont ions spectateurs. Rayez les ions spectateurs pour produire une réaction nette. Si tous les réactifs et les produits de rayer, aucune réaction ne se produira.

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    La réaction est nette

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    Comme l'écrit, la réaction précédente est déséquilibrée par rapport au nombre d'atomes d'hydrogène et la quantité de charge positive.

  4. Équilibrer la réaction net de masse et la charge.

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Si vous voulez, vous pouvez équilibrer l'équation de masse et la charge d'abord (à l'étape 1). De cette façon, lorsque vous traversez des ions spectateurs à l'étape 3, vous rayez nombre équivalent d'ions. Chaque méthode produit la même équation ionique nette à la fin. Certaines personnes préfèrent pour équilibrer l'équation de la réaction de départ, mais d'autres préfèrent équilibrer la réaction net parce qu'elle est une équation simple.

Maintenant, appliquez ces étapes en générant une équation ionique nette équilibrée pour la réaction suivante:

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Parce que HCl et CaCl2 sont répertoriés comme aqueuse (aq), Réécrire l'équation, en séparant explicitement ces composés en leurs composants ioniques:

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Ensuite, une croix sur tous les composants qui apparaissent dans la même forme sur les deux côtés de l'équation. Dans ce cas, les ions chlorure (Cl-) Sont biffés:

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Cela laisse la réaction nette:

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La réaction nette se révèle être équilibré pour masse et de charge, il est donc l'équation ionique nette équilibrée.


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