Comment déchiffrer les formules des composés ioniques
Quand un composé ionique est formé, le cation et l'anion attirent, résultant en un sel. Une chose importante à retenir est que le composé doit être neutre - avoir un nombre égal de charges positives et négatives.
Rassembler magnésium et le brome
Supposons que vous voulez savoir la formule, ou de la composition, du composé qui résulte de la réaction du magnésium avec du brome. Vous commencez par mettre le côté deux atomes à côte, avec le métal sur la gauche, puis en ajoutant leurs charges. La figure suivante illustre ce processus.
Les configurations d'électrons pour le magnésium et le brome sont les suivants:
Le magnésium, un métal alcalino-terreux, a deux électrons de valence qu'il perd pour former un cation avec une charge 2+. La configuration d'électrons pour le cation magnésium est:
Brome, un halogène, a sept électrons de valence, il gagne un pour compléter son octet (huit électrons de valence) et forment l'anion bromure avec une charge 1-. La configuration d'électrons pour l'anion bromure est
Le composé doit être neutralité, il doit avoir le même nombre de charges positives et négatives de sorte que, dans l'ensemble, il a une charge nulle. L'ion de magnésium a un 2+, donc il faut 2 anions bromure, chacun avec une seule charge négative, pour équilibrer les 2 charges positives de magnésium. Donc, la formule du composé qui résulte de la réaction du magnésium avec du brome est:
En utilisant la règle entrecroisé
Il ya un moyen rapide pour déterminer la formule d'un composé ionique: Utilisez le sillonnent règle.
Regardez la figure précédente pour un exemple d'utilisation de cette règle:
Prendre la valeur numérique de l'exposant de l'ion métallique (oubliez le symbole de charge) et le déplacer vers le bas à droite; côté du symbole de la non-métal - comme un indice.
Ensuite, prendre la valeur numérique de l'exposant de la non-métal et en faire l'indice du métal.
Notez que si la valeur numérique est 1, il est juste compris et non représenté.
Donc, dans cet exemple, vous faites de magnésium 2 un indice de brome et de faire le brome de 1 un indice de magnésium (mais parce qu'il est 1, vous ne vous présentez pas), et vous obtenez la formule:
Donc ce qui arrive si vous réagissez aluminium et de l'oxygène? La figure ci-dessous montre la règle entrecroisé utilisé pour cette réaction.
Composés impliquant ions polyatomiques fonctionnent exactement de la même façon. Par exemple, voici le composé à base de cation d'ammonium et l'anion de sulfure:
Notez que parce que deux ions ammonium (deux charges positives) sont nécessaires pour neutraliser les deux charges négatives de l'ion sulfure, l'ion ammonium est mise entre parenthèses et un indice 2 est ajouté.
La règle en croix fonctionne très bien, mais il ya une situation où vous devez être prudent. Supposons que vous voulez écrire le composé formé quand le magnésium réagit avec l'oxygène. Le magnésium, un métal alcalino-terreux, un cation formant 2+, et de l'oxygène forme un anion 2-. Donc, vous pourriez prévoir que la formule est:
Mais cette formule est incorrecte. Après avoir utilisé la règle en croix, vous avez besoin de réduire tous les indices par un facteur commun, si possible. Dans ce cas, vous divisez chaque indice en 2 et obtenez la bonne formule:
MgO