Comment résoudre des équations en utilisant des particules, le volume, et la conversion de masse

Véritable réactifs (réactifs) ont tendance à être mesuré en unités de masse ou de volume. Produits réels sont évalués de la même manière. Donc, vous devez être en mesure d'utiliser taupe masse molaire volume, et les facteurs de conversion taupe de particules de traduire entre ces différents dialectes de comptage.

Le chiffre résume l'interrelation entre toutes ces choses et sert un organigramme pour la résolution de problèmes. Tous les chemins mènent à et de la taupe.

Un organigramme de résolution de problèmes montrant l'utilisation de la taupe-taupe, taupe masse molaire volume, et la taupe-particules
Un organigramme de résolution de problèmes montrant l'utilisation de la taupe-taupe, taupe masse molaire volume, et les facteurs de conversion taupe particules.

Si vous regardez la figure, vous pouvez voir qu'il est pas possible de convertir directement entre la masse d'une substance et la masse d'une autre substance. Vous devez convertir les moles et ensuite utiliser le facteur de conversion taupe taupe avant de se convertir à la masse d'une substance nouvelle. La même chose peut être dite pour les conversions à partir de particules ou de volume d'une substance à celle d'une autre substance. La taupe est toujours l'intermédiaire vous utilisez pour la conversion.

Avez tous vos calculs dans une longue problème stoechiométrique, sauvant tout arrondi pour la fin. Lorsque vous avez une chaîne de facteurs de conversion, vous êtes beaucoup mieux de tout calculer en une seule étape au lieu de briser un problème en plusieurs étapes où vous tapez un calcul dans votre calculatrice, frappez entrer, et de passer ensuite à l'étape suivante. En faisant cela conduit à un plus grand degré d'erreur.




Try un exemple: Le carbonate de calcium se décompose pour produire du gaz de l'oxyde de calcium et dioxyde de carbone solide selon la réaction suivante.

image1.jpg

En supposant que 10,0 g de carbonate de calcium se décompose, répondre aux deux questions suivantes:

  1. Combien de grammes d'oxyde de calcium sont produites?

    Tout d'abord, convertir 10,0 g de carbonate de calcium au nombre de moles de carbonate de calcium à l'aide de la masse molaire du carbonate de calcium (100,09 g / mol) en tant que facteur de conversion. Pour déterminer le nombre de grammes d'oxyde de calcium produit, il faut alors convertir les moles de carbonate de calcium pour moles d'oxyde de calcium. Gardez à l'esprit que vous prenez le nombre de moles pour la conversion taupe taupe à partir des coefficients dans l'équation chimique équilibrée. Puis convertir les moles d'oxyde de calcium en grammes d'oxyde de calcium à l'aide de la masse molaire de l'oxyde de calcium (56,08 g / mol) en tant que facteur de conversion:

    image2.jpg

    Vous trouvez que 5,61 g de CaO sont produites.

  2. A température et pression standard (STP), combien de litres de dioxyde de carbone sont produites?

    Pour déterminer le nombre de litres de dioxyde de carbone produit, suivez la conversion de masse molaire initial avec une conversion en mole-mole à trouver les moles de dioxyde de carbone produit. Puis convertir les moles de dioxyde de carbone par litre en utilisant le fait qu 'au STP, chaque mole de gaz occupe 22,4 L:

    image3.jpg

    Vous calculez que 2,24 L de CO2 sont produits.

Remarquez comment les deux calculs nécessitent d'abord convertir les moles et puis effectuez une conversion de taupe taupe utilisant stoechiométrie de l'équation de la réaction. Ensuite, vous convertissez les unités désirées. Les deux solutions sont constitués d'une chaîne de facteurs de conversion, chaque facteur amenant les unités de se rapprocher de celles qui sont nécessaires dans la réponse.


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