Isotopes: différents types d'atomes

Les atomes d'un élément chimique qui ont des nombres différents de neutrons que protons et les électrons sont appelés isotopes. Les atomes d'un élément particulier avoir un nombre identique de protons et d'électrons mais peuvent avoir un nombre variable de neutrons.

L'hydrogène est un élément commun sur la terre. Numéro atomique de l'hydrogène est de 1 - son noyau contient 1 proton. L'atome d'hydrogène est également une électrons. Parce qu'il a le même nombre de protons que des électrons, l'atome d'hydrogène est neutre (les charges positives et négatives se neutralisent mutuellement).

La plupart des atomes d'hydrogène sur terre ne contiennent pas de neutrons. Vous pouvez utiliser la symbolisation pour représenter des atomes d'hydrogène qui ne contiennent pas les neutrons, comme illustré dans la partie (a) du diagramme suivant.




Toutefois, environ un atome d'hydrogène de 6000 contient un neutron dans son noyau. Ces atomes d'hydrogène sont encore, parce qu'ils ont un proton et un électron-ils ont simplement un neutron que la plupart des atomes d'hydrogène manquent. Ainsi, ces atomes sont appelés isotopes.

Les isotopes de l'hydrogène.
Les isotopes de l'hydrogène.

La partie (b) de la figure montre un isotope de l'hydrogène, appelée deutérium. Il est encore l'hydrogène, car il contient un seul proton, mais il est différent de l'hydrogène dans la partie (a), car il a aussi un neutron. Parce qu'il contient un proton et un neutron, son nombre de masse est de deux.

Il ya même un isotope de l'hydrogène contenant deux neutrons. Celui-ci est appelé tritium, et il est représenté dans la partie (c) de la figure. Le tritium ne se produit pas naturellement sur la terre, mais il peut facilement être créé.

Notez que le diagramme montre également une autre façon de représenter isotopes: Écrivez le symbole de l'élément, un tiret, puis le nombre de masse.

Maintenant, vous demandez peut-être, “ Si je fais un calcul impliquant la masse atomique de l'hydrogène, qui isotope puis-je utiliser ”?; Eh bien, vous utilisez une moyenne de tous les isotopes naturels de l'hydrogène. Mais pas une simple moyenne.

Vous devez prendre en considération qu'il ya beaucoup plus de H-1 de H-2, et vous ne considèrent même pas H-3, car il est pas d'origine naturelle. Vous utilisez une moyenne pondérée, qui prend en considération les abondances des isotopes naturels.


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