Ions positifs et négatifs: cations et anions
Cations (ions chargés positivement) et anions (ions chargés négativement) sont formés lorsque le métal perd des électrons, et un gain non métalliques ces électrons. L'attraction électrostatique entre les résultats positifs et négatifs amène les particules entre elles et crée un composé ionique tel que le chlorure de sodium.
Un métal réagit avec un non-métal pour former une liaison ionique. Vous pouvez souvent déterminer la charge d'un ion a normalement par la position de l'élément sur la table périodique:
Les métaux alcalins (les éléments de IA) perdent un seul électron pour former un cation avec une charge 1+.
Les métaux alcalino-terreux IIA (éléments) perdent deux électrons pour former un cation 2+.
Aluminium, un membre de la famille IIIA, trois perd des électrons pour former un cation 3+.
Les halogènes (éléments Vila) tous ont sept électrons de valence. Tous les halogènes acquérir un seul électron à remplir leur niveau d'énergie de valence. Et chacun d'entre eux forment un anion à une seule charge négative.
Les éléments VIA gagnent deux électrons pour former des anions avec une charge 2-.
Les éléments VA acquièrent trois électrons pour former des anions avec une charge 3-.
Le premier tableau hows la famille, élément, et le nom d'ions pour certains monoatomiques commune (un atome) cations. Le deuxième tableau donne la même information pour certains anions monoatomiques communes.
| Famille | Élément | Nom Ion |
|---|---|---|
| IA | Lithium | Cation lithium |
| Sodium | Cation de sodium | |
| Potassium | Potassium cation | |
| IIA | Béryllium | Béryllium cation |
| Magnésium | Magnésium cation | |
| Calcium | Calcium cation | |
| Strontium | Cation de strontium | |
| Baryum | Baryum cation | |
| IB | Argent | Cation Argent |
| IIB | Zinc | Zinc cation |
| IIIA | Aluminium | Cation aluminium |
| Famille | Élément | Nom Ion |
|---|---|---|
| Virginie | Azote | Anion nitrure |
| Phosphore | Phosphure d'anion | |
| VIA | Oxygène | Oxyde anion |
| Soufre | Sulfure anion | |
| VIIA | Fluor | Anion fluorure |
| Chlore | Anion chlorure | |
| Brome | Bromure anion | |
| Iode | Anion iodure |
Il est plus difficile de déterminer le nombre d'électrons que les membres des métaux de transition (les familles B) perdent. En fait, beaucoup de ces éléments perdent un nombre variable d'électrons de sorte qu'ils forment deux ou plusieurs cations de charges différentes.
La charge électrique qui réalise un atome est parfois appelé son état d'oxydation. Beaucoup des ions de métaux de transition ont différents états d'oxydation. Le tableau suivant présente certains métaux de transition communes qui ont plus d'un état d'oxydation.
| Famille | Élément | Nom Ion |
|---|---|---|
| VIB | Chrome | Le chrome (II) ou chromeux |
| Le chrome (III) ou chromique | ||
| VIIB | Manganèse | Manganèse (II) ou de manganèse |
| Manganèse (III) ou manganique | ||
| VIIIB | Fer | De fer (II) ou ferreux |
| De fer (III) ou ferrique | ||
| Cobalt | Cobalt (II) ou de cobalt | |
| Cobalt (III) ou cobaltique | ||
| IB | Cuivre | Le cuivre (I) ou cuivreux |
| Cuivre (II) ou cuivrique | ||
| IIB | Mercure | Mercury (I) ou mercureux |
| Le mercure (II) ou mercurique | ||
| IVA | Étain | Étain (II) ou d'étain |
| Tin (IV) ou stannique | ||
| Conduire | Plomb (II) ou plombeux | |
| Plomb (IV) ou plumbic |
Notez que ces cations peuvent avoir plus d'un nom. La façon actuelle de nommer ions est d'utiliser le nom de métal, tels que le chrome, suivie entre parenthèses par la charge ionique écrit comme un chiffre romain, tels que (II).
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