Garder un système à volume constant: le processus isochore
En physique, lorsque la pression dans un système changements, mais le volume est constant, vous avez ce qu'on appelle un isochore processus. Un exemple de ceci serait un récipient fermé simple, qui ne peut pas changer son volume.
Dans la première figure, quelqu'un a négligemment jeté une bombe aérosol sur un feu. Comme le gaz à l'intérieur de la bombe aérosol se réchauffe, sa pression augmente, mais son volume reste le même (à moins, bien sûr, le Can explose).
Combien de travail ne l'incendie faire sur la bombe aérosol? Regardez le graphique dans la deuxième figure. Dans ce cas, le volume est constant, de sorte que Fs (parfois de force à distance) est égal à zéro. Aucun travail est fait - l'aire sous la courbe est égal à zéro.
Voici un exemple. Le directeur général des récipients à pression Acme vous approche et dit, “ nous ajoutons 16.000 joules d'énergie à 5 moles de gaz idéal à volume constant, et nous voulons savoir combien les changements énergétiques internes. Pouvez-vous aider ”?;
Vous sortez votre presse-papiers et expliquer. Le travail effectué par un gaz idéal dépend de la variation de son volume:
Parce que le changement de volume est nul dans ce cas, le travail effectué est nul.
La variation de l'énergie interne d'un gaz parfait est
Car W est zéro, ce qui suit est vrai:
Vous vous tournez vers le PDG et dites, “ Vous avez ajouté 16.000 joules d'énergie à un gaz parfait à volume constant, de sorte que la variation de l'énergie interne du gaz est exactement 16.000 joules ”.
“? Qu'est ” explique le PDG. “ qui était trop facile. Nous ne paierons pas ”.
Remettant le PDG d'une réception, vous dites, “ Vous avez déjà. Merci pour votre entreprise ° 148.;
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