Lorsque vous étudiez la chimie organique, de garder ces rappels utiles par fermer parce qu'ils mettent en évidence certains des concepts les plus importantes que vous aurez besoin de comprendre la chimie organique:

  • Électronégativité augmente à mesure que vous montez et à droite dans le tableau périodique.

  • Dans les mécanismes de réaction, flèches indiquent le mouvement de electrons- la pointe de la flèche à l'endroit où vont les électrons.

  • Resonance est une option pour la stabilisation de la stabilité moléculaire molecules- augmente généralement lorsque le nombre de structures de résonance augmente.

  • Acides de Bronsted-Lowry sont proton donors- bases de Bronsted-Lowry sont accepteurs de protons.

  • Les acides forts avoir faibles (stable) des bases conjuguées.




  • Conformation se réfère à la façon dont une molécule se replie dans l'espace en trois dimensions en fonction de la rotation autour de la configuration de bonds- simple carbone-carbone (telles que la configuration R ou S d'un centre ou cis chirale ou configuration trans de doubles liaisons) se réfère à l'orientation spécifique d'atomes, qui peuvent changer que grâce à une réaction chimique.

  • Seulement molécules chirales ont énantiomères enantiomers- tournent lumière polarisée dans des directions égales et opposées.

  • Les molécules chirales avec des centres et ayant un plan de symétrie sont appelés composés méso méso achirale sont compounds-.

  • Afin d'avoir diastéréoisomères, molécules ont généralement d'avoir deux ou plusieurs centres chiraux.

  • Les plus réactions organiques sont entraînés par une espèce riches en électrons (un nucléophile) attaque une espèce pauvres en électrons (un électrophile).

  • Les doubles liaisons sont stabilisées par des substituants alkyle.

  • Carbocations tertiaires sont plus stables que carbocations secondaires carbocations- secondaires sont plus stables que carbocations primaires. Carbocations allyliques et carbocations benzyliques sont à peu près aussi stable que carbocations secondaires.

  • Les liaisons triples sont plus courtes que doubles doubles liaisons bonds- sont plus courtes que des liaisons simples.

  • Électrophiles sont des acides de Lewis (accepteurs d'électrons) - nucléophiles sont des bases de Lewis (donneurs d'électrons).

  • Les bases faibles sont de bons laissant bases fortes groupes- sont de mauvais groupes partants.

  • Nucléophilie basicité est parallèle en général. Typiquement, les bases fortes sont aussi de bons nucléophiles.

  • Halogénures primaires subissent halogénures tertiaires de SN2 SN1 subissent substitution.

  • Aromatics avoir des composés anti-aromatiques electrons- 4n + 2 pi ont électrons pi 4n.

  • Substituants sur les anneaux aromatiques avec des paires libres sur l'atome d'anneau de fixation sont des administrateurs ortho-para.