Comment composés ioniques sont nommés
Lorsque vous nommez composés ioniques, vous écrivez le nom du métal d'abord et ensuite la non-métal. Supposez que vous voulez nommer le composé qui résulte de la réaction du lithium et le soufre. Vous écrivez d'abord le nom du métal, de lithium, puis d'écrire le nom de la non-métal, en ajoutant une -ide se terminant de telle sorte que soufre devient sulfure.
Les composés ioniques impliquant ions polyatomiques suivent la même règle de base: Écrivez le nom du métal d'abord, puis il suffit d'ajouter le nom de la non-métal (avec les anions polyatomiques, il est nécessaire d'ajouter le -ide fin).
Lorsque le métal impliqué est un métal de transition avec plus d'un état d'oxydation, il peut y avoir plus d'une façon de nommer correctement composé.
Par exemple, supposons que vous souhaitez nommer le composé formé entre le cation:
et l'ion cyanure:
La méthode préférée consiste à utiliser le nom de métal suivie entre parenthèses par la charge ionique écrit comme un chiffre romain: fer (III).
Mais une méthode plus ancienne appellation, qui est encore en usage, est d'utiliser -ous et -ic terminaisons. L'ion avec l'état d'oxydation inférieur (de charge numérique inférieure, en ignorant le + ou -) est donnée une -ous fin, et l'ion à l'état d'oxydation supérieur (de charge numérique ultérieure) reçoit un -ic fin.
Donc, le composé peut être nommé:
Parfois, déterminer la charge d'un ion peut être un peu difficile (et amusant), donc supposons que vous souhaitez nommer le composé ionique suivante:
L'ion de sulfate a une charge de 2, et de la formule, vous pouvez voir qu'il ya deux d'entre eux. Par conséquent, vous avez un total de quatre charges négatives. L'ion ammonium a une charge 1+, de sorte que vous pouvez déterminer la charge du cation de fer.
Parce que vous avez un 4- pour les sulfates et 1+ pour l'ammonium, le fer doit être un 3+ pour rendre le composé neutre. Ainsi, le fer se trouve dans le fer (III), ou ferrique, le degré d'oxydation. Vous pouvez nommer le composé:
Et, enfin, si vous avez le nom, vous pouvez déduire la formule et de la charge sur les ions. Par exemple, supposons que vous êtes donné l'oxyde cuivreux nom. Vous savez que l'ion cuivreux est:
L'ion oxyde est la suivante:
En appliquant la règle en croix, vous obtenez la formule suivante:
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